A.4＞2＞1＞3             B.2＞1＞3＞4              C.4＞2＞3＞1             D.3＞2＞4＞1

A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质：M+nH₂OM(OH)_n+H₂↑

B.金属化学腐蚀的实质是M-ne^-Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

A.2H₂O+O₂+4e^-4OH^-                  B.Fe-3e^-Fe³⁺

C.Fe²⁺+2OH^-Fe(OH)₂                  D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃

(1)电池中E是___________极，F是___________极。

(2)A极上电极反应为_____________________，B极上电极反应为_____________________，C极上电极反应为_______________________，D极上电极反应为_____________________。

(3)当电路中通过2.408×10²²个电子时停止电解，发现B极上析出1.27 g M，则金属M的相对原子质量为______________。

(4)如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1 mol电子后，B极的电极反应为________________________。

(1)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

(2)在B中观察到的现象是________________________________________________________。

(3)室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在T时，A溶液的pH为______________。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_________________。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定                     B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜               D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

(2)产生上述现象的原因是____________________________。

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为______________________、______________________。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?________________________________________________。

(3)如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________________________、____________________________。

A.4×10^-3mol·L^-1        B.2×10^-3mol·L^-1          C.1×10^-3mol·L^-1         D.1×10^-7mol·L^-1

A.电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1