A.硝酸见光分解                         B.硝酸银溶液与盐酸反应

C.钢铁生锈                               D.白薯发酵制白酒

A.0.008 mol              B.0.07 mol               C.0.08 mol             D.0.001 2 mol

A.快               B.慢                C.相等               D.无法判断

(1)工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，它们的体积比约为1∶1。已知：

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-572 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为____________，它们燃烧生成的CO₂的量之比约为____________。

以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是________________________________________。

(2)某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到的CO和H₂为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：

①CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)  ΔH₁=-36 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH₂=+216 kJ·mol^-1

由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________；求进料气中空气(O₂的体积分数为21%)与水蒸气的体积比____________。

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中的数据判断：

(1)______________金属可以是最强的还原剂；____________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是______________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为负极：______________，正极：______________。

试回答下列问题：

(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?________________________________________。

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释。____________________________。

(3)①操作过程中C₁棒上发生的反应为______________________________________________。

(4)②操作过程中C₂棒上发生的反应为______________________________________________。

(1)电源上的a为____________极。

(2)滤纸上发生的总化学反应方程式为____________________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为______________。电极f上发生的反应为_______________________，槽中盛放的镀液可以是____________或_______________(只要求填写两种电解质溶液)。

(1)开始时三者反应速率的大小为______________。

(2)三支试管中参加反应的锌的质量为______________。

(3)反应终了，所需时间为______________。

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是________________________________(简要说明)。

A.H₂和Cl₂                B.Cu和Cl₂                C.H₂和O₂              D.Cu和O₂