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下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按曲线b进行,可采取的措施是(    )

A.升高温度                             B.加大X的投入量

C.加催化剂                             D.增大体积

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可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡时,测得气体的总质量为m g,混合气体的物质的量为n mol,当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时,混合气体物质的量的变化值Δn=x,且m>12x,n>x。请回答下列问题:

(1)达到新的平衡时,混合气体的平均相对分子质量为____________。

(2)达到新的平衡时,混合气体的平均相对分子质量的变化值ΔMr=_____________。

(3)若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势,请确定m和n的关系:

①若混合气体的平均相对分子质量增大,则有______________。

②若混合气体的平均相对分子质量不变,则有______________。

③若混合气体的平均相对分子质量减小,则有______________。

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对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D的质量分数w(D)与温度T或压强p的关系如下图所示,判断下列说法正确的是(    )

A.降温,化学平衡向正反应方向移动

B.使用催化剂可使w(D)有所增加

C.化学方程式中气体的化学计量数m<p+q

D.B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动

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mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B的体积分数与压强的关系如下图所示,有关叙述正确的是(    )

A.n<q                                              B.n>q

C.X点,v>v;Y点,v<v           D.X点比Y点反应速率快

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有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是(    )

A.正反应吸热,m+n>p+q                  B.正反应吸热,m+n<p+q

C.正反应放热,m+n>p+q                  D.正反应放热,m+n<p+q

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符合下图中图象的反应为(    )

A.N2O3(g)NO2(g)+NO(g)

B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)

C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

D.CO2(g)+C(s)2CO(g)

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一定混合气体在密闭容器中发生下列反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,于温度一定时,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则下列说法中正确的是(    )

A.m+n>p                                      B.A的转化率降低

C.平衡向逆反应方向移动                    D.C的体积分数增加

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在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生如下反应:PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气),反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下,最初投入的是2 mol PCl5,反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%,则m与n的关系正确的是(    )

A.m>n              B.m<n               C.m=n              D.无法比较

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在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423 K,若同时向A、B中加入a mol及b mol的HI气体,且a>b,待反应:2HI(气)H2(气)+I2(气)达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A.从反应开始到达到平衡,所需时间tA>tB

B.平衡时I2的浓度cA(I2)=cB(I2)

C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器

D.HI的分解率aA=aB

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在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同的温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是(    )

A.25%                B.>25%                C.<25%                D.12.5%

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同步练习册答案