A.弱电解质           B.强电解质            C.非电解质          D.不能确定其类型

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

A.100 ℃时水的电离程度较小

B.前者c(H⁺)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.100 ℃时0.1 mol·L^-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

A.蔗糖              B.NaOH              C.酒精               D.CH₃COOH

A.强电解质溶解在水中全部电离成离子

B.易溶于水的电解质不一定是强电解质

C.难溶于水的电解质一定是弱电解质

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强

A.凡是能导电的物质都是电解质

B.凡是在熔化和溶于水时能导电的物质都是电解质

C.凡是在熔化和溶于水时都能导电的化合物是电解质

D.以上说法均不正确

A.加少量1 mol·L^-1的NaOH溶液             B.加少量1 mol·L^-1的盐酸

C.加100 mL水                                       D.加热

A.溶液中c(H⁺)减小

B.溶液的酸性增强

C.c(CH₃COO^-)减小，电离向生成HAc的方向移动

D.平衡向电离方向移动，但c(CH₃COOH)、c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小

A.NaOH              B.NaHCO₃                C.CH₃COOK             D.Mg

H₂SH⁺+HS^-；HS^-H⁺+S^2-  H₂OH⁺+OH^-

在物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的H₂S溶液中，下列各离子间的关系正确的是(    )

A.c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)            B.2c(H⁺)=2c(HS^-)+c(S^2-)+2 c(OH^-)

C.c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)                        D.c(H⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)