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为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是(    )

A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

C.在25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

D.在25 ℃时,溶液中pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

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pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是(    )

A.混合液的总体积为2V L                    

B.混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.混合液中c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)         

D.混合液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速度太快,当混合溶液变红时不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是(    )

A.加入5 mL盐酸再进行滴定                   B.返滴一滴待测盐酸

C.重新进行滴定                                   D.以上方法均不适用

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下列四种溶液中①pH=0的盐酸,②0.1 mol·L-1的盐酸,③0.01 mol·L-1 NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是(    )

A.1∶10∶100∶1 000                          B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                               D.14∶13∶2∶3

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在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20 mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为(    )

A.5 mL                B.20 mL               C.大于5 mL            D.小于5 mL

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pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后,溶液的pH为(    )

A.11.7                 B.10.3                C.11.4               D.11.0

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要准确量取25.00 mL的稀盐酸,可用的仪器是(    )

A.25 mL移液管                                B.25 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                          D.25 mL碱式滴定管

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25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体,当溶液的pH=2时,则由水电离出的c(H+)是(    )

A.1×10-2mol·L-1         B.1×10-8 mol·L-1        C.1×10-12 mol·L-1      D.1×10-4 mol·L-1

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25 ℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能是(    )

A.12                  B.7                   C.6                  D.2

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(1)甲乙两份体积均为25 mL的0.10 mol·L-1的NaOH溶液,把甲放在空气中一段时间后,溶液的pH____________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_____________________。

(2)用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液,若中和甲溶液所消耗的盐酸的体积为V,中和乙溶液消耗盐酸的体积为V,则:①以甲基橙为指示剂时,V与V的关系为______________;②以酚酞为指示剂时,V与V的关系为________________。

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同步练习册答案