(1)写出下列元素的元素符号：

A______________，D______________，E______________。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：______________________________________。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：________________________；_______________________；________________________。

(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式___________，其晶体中所含化学键的类型有___________。

(2)A₂B与A₂D的沸点：A₂B___________A₂D(填“高于”或“低于”)，其原因是___________________________________。

(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________________。

现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。则甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____________(填元素名称)，可以验证该结论的实验是_____________。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应?

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(1)写出四种元素的元素符号：A________，B________，C_________，D__________。

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：

①A₂B：______________________________________________________________；

②C₂D：______________________________________________________________。

(3)写出含有这四种元素的一种化合物的化学式_________________(已知该化合物在水溶液中能电离出等物质的量的3种离子)，可分别用______________、______________、______________鉴别该化合物。

(4)写出单质C与水反应的离子方程式：________________________________________。

(5)写出单质C的最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的化学方程式：_______________。

(1)该化合物所形成的晶体类型是______________。

(2)写出Na₃N与水反应的化学方程式__________________________________________。

(3)Na₃N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为_____________和_____________。

A.A、B、C三者均为非金属元素                    B.A、B、C三者核电荷数之和为44

C.A与B、A与C均可形成离子化合物               D.B与C只能形成一种共价化合物

A.同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点越高

B.第n主族的元素，其最高化合价为+n

C.同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.同一短周期的元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强

A.NH₄Cl                B.KOH                 C.Na₂O₂               D.H₂S

A.碘升华共价键被破坏

B.稀有气体的原子间存在共价键

C.二氧化碳分子的结构式：O=C=O

D.MgF₂、H₂O₂含有的化学键类型相同

A.常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态  

B.硝酸是挥发性酸而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.金刚石的熔点比二氧化硅的熔点高          

D.氮气的化学性质比氧气稳定