A.就地焚烧           B.发酵后作农家肥           C.加工成精饲料           D.制造沼气

A.化石燃料物质内部“贮存”着能量

B.太阳能不能直接转化为电能

C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用

D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

2X(g)+Y(g)2Z(g)

开始时只充入2.0 mol X和1.0 mol Y的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0 mol Z的气体，达到平衡时，Z的分解率为

A.20%                 B.40%                  C.60%                D.80%

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

(1)X的质量数是多少。

(2)指出X元素在周期表中的位置。

(3)把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的____________有关，随着____________的增大，熔点依次降低。

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与______________有关，随着_______________增大，________________增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，这与______________有关，因为一般______________比______________熔点高。

(1)丙与钙离子构成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_____________________________________________________________________。

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是___________________________________。

(4)丁的元素符号是____________，它的原子结构示意图为____________。

(5)丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。

(1)写出元素符号：X______________、Y______________、Z______________。

(2)Y单质的电子式为______________。

(3)X₂Z的电子式为______________。

(1)写出各元素的符号：A._________，B. _________，C. _________， D. ________，X. _________。

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：____________________________________。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_________________。

(1)原子半径最大的是______________；原子半径最小的是______________。

(2)元素的非金属性最强的是______________；金属性最强的是______________。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____________，气态氢化物最稳定的是____________。