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常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为:Zn+2MnO2+2Zn2++Mn2O3+2NH3 +H2O。该电池放电时,正极区发生反应的物质是

A.Zn                 B.MnO2                C.MnO2              D.Zn2+和NH3

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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生              B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大                      D.产生气泡的速率甲比乙慢

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能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由在自然界中大量存在的水来制取,该反应需要吸收大量的热。根据以上内容下列叙述正确的是

A.风力是二级能源                        B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源                     D.电能是一级能源

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埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是

A.在含铁元素较多的酸性土壤中            B.在潮湿疏松的碱性土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中               D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中

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反应2XY+5Z,在20 ℃进行时,v(X)=5 mol·L-1·s-1,已知温度每升高10 ℃,此反应速率增大为原来的2倍,则当其他条件不变时,温度升高至50 ℃,此反应速率v(X)是

A.2 mol·L-1·s-1                             B.40 mol·L-1·s-1      

C.60 mol·L-1·s-1                           D.15 mol·L-1·s-1

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某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁片放在盛有NaCl溶液的锥形瓶中,再加数滴酚酞试液,按下图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是

A.B中导气管中产生气泡                   B.B中导气管里形成一段液柱

C.金属片剪口处变红                        D.锌被腐蚀

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下列反应属于放热反应的是

A.碳酸钙受热分解                           B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的碳与H2O(g)反应                D.甲烷在氧气中燃烧

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)       ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)      ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

B.反应①中的能量变化如上图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

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下列说法正确的是

A.任何化学反应都伴随着能量的变化          B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.凡需加热的反应一定是吸热反应             D.只有分解反应才是吸热反应

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由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部反应完,试计算:

(1)产生这些气体消耗了多少克锌?

(2)有多少个电子通过了导线?

(3)200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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同步练习册答案