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    写出下列各微粒或化合物的电子式：O2-、F-、Na2O、CaCl2。

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是(    )

                           

                                      

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    科目： 来源： 题型：

    用电子式表示下列化合物的形成过程，正确的在后面括号中填"√"，错误的在后面括号中填“×”。

    (1)(    )

    (2) (    )

    (3) (    )

    (4)(    )

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    科目： 来源： 题型：

    与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(    )

    A.Na2S               B.CCl4                C.KCl                  D.KF

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子化合物，熔点最高的是(    )

    A.氯化钠             B.氯化钾              C.氯化锂               D.氯化铯

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    科目： 来源： 题型：

    M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是(    )

    A.Z的熔点较高                              B.Z可以表示为M2Y

    C.Z一定溶于水                              D.M可形成+2价的阳离子

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    科目： 来源： 题型：

    下列元素的原子半径比值最大的是(    )

    A.r(H)/r(K)             B.r(K)/r(H)              C.r(H)/r(Na)            D.r(Na)/r(Li)

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    科目： 来源： 题型：

    已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是___________。

    (2)根据你的理解，元素的电负性指___________。

    (3)预测Br与I元素电负性的大小关系___________。

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    科目： 来源： 题型：

    有4种元素XA、YB、ZC、mD，已知B、C、D为同周期元素，其中B原子的M电子层比L电子层电子数少1个；D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；又知X+Y+Z+m=49，且A原子的质子数与中子数相等，A原子的质量数与C的质子数相等，则A、B、C、D各为什么元素？

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    科目： 来源： 题型：

    有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质与它的相邻周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。请完成下列问题：

    (1)简述对角线元素化学性质之所以相似的原因(以Li、Mg为例)。

    (2)锂在空气中燃烧时，除生成________外，也能生成微量的________。

    (3)铍的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子方程式为______________________。

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