A.与

B.O₂与O₃

已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31。试完成下列问题：

(1)X原子的电子式为______________。

(2)Y的最高氧化物的电子式为_____________。

(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为______________________。

(1)A为_________元素，B为_________元素，C为_________元素，D为_________元素。

(2)C元素在周期表中属_________周期_________族元素，原子结构简图为_________。

(3)用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________，以及D与B形成的化合物的电子式_________。

(1)Na₃N的电子式是___________，该化合物是由___________键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成_______种盐，其电子式分别是________________、______________。

(3)Na₃N与水的反应属于___________ (填基本反应类型)反应。

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)___________r(N^3-)。(填“＞”“=”“＜”)

(1)写出各元素的符号X___________，Y___________，Z___________。

(2)Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式______________________。

(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程______________________。

(4)用电子式表示X和H(氢)形成化合物的过程_________________________________。

(1)下列说法中不正确的是(    )

A.N₅常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B.N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为很好的火箭燃料

C.N₂、N₃、N₅、、N₆₀是同种元素形成的不同性质的单质

D.含离子的化合物中既有离子键又有共价键

(2)假如你是一个科学家，想设计用N₅作火箭燃料发射火箭，需要解决的主要问题是____________________________________________。

①升华  ②氯化铵受热分解  ③烧碱熔化  ④石英熔化  ⑤氯化钠溶于水  ⑥氯化氢溶于水  ⑦溴溶于四氯化碳  ⑧氧化钠溶于水

(1)H₂、Br₂、I₂、Cl₂ 4分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________。

(2)1 mol H₂在2 mol Cl₂中完全燃烧，放出能量__________kJ。

A.同在第二周期                             B.第二周期和第三周期

C.同在第三周期                             D.第三周期和第二周期

A.半径：K⁺＞Cl^-＞Na⁺＞F^-

B.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

C.熔点：石英＞氯化钠＞钾＞干冰

D.还原性：Cl^-＞Br^-＞I^-＞S^2-