A.CO₂(g)+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O          B.H₂+I₂(g)2HI

C.NaCl+AgNO₃AgCl↓+NaNO₃                D.N₂+3H₂2NH₃

A.增大反应物的量                            B.增大压强

C.升高温度                                     D.减小反应物的浓度

(1)实验过程如上图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。

(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(    )

A.蒸馏水              B.NaCl固体             C.NaCl溶液            D.浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？

(1)0—t₁速率变化的原因是______________________________。

(2)t₁—t₂速率变化的原因是______________________________。

A.单位时间内消耗a mol H₂同时消耗2a mol HI

B.容器内的总压强不随时间变化

C.容器内H₂ 、I₂不再减少，HI不再增加

D.单位时间内每生成a mol HI，同时有a N_A个HI分子分解

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间生成a mol X，同时有3a mol Y

C.X、Y、Z的浓度不再发生变化

D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为__________mol·(L·min)^-1。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂=_________mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的反应条件是_________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_________v₁(填“＞”“=”或“＜”)且c₃_________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)

(4)比较实验4和实验1，可推测反应速率快的是________，理由是________________________

_____________________________________________________________________。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____________________。

(3)判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？__________，第5分钟时，Z的生成速率比Z的消耗速率__________ (填“大”“小”或“相等”)。

A.加热                                              B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.增大稀硫酸的用量                            D.不用铁片，改用铁粉