A.加热分解NH₄HCO₃           B.熔化K₂O             C.熔化烧碱                D.灼烧Al(OH)₃

A.NaOH溶液           B.硝酸            C.浓硫酸            D.稀盐酸

(1)哪个学生设计的装置比较合理？_________________，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是________________________________________。

(2)实验室还可用____________________代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为______________(必须与上述反应原理不相同)。

A.Na₂CO₃           B.Al₂O₃             C.NaAlO₂            D.AlCl₃

A.酸性氧化物                             B.碱性氧化物

C.两性氧化物                            D.不成盐氧化物(像CO一样)

(1)在空气中加热MgCl₂·6H₂O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式：____________________________________________________________________。

制取金属镁时，可以用电解MgCl₂的方法，写出相应的反应的化学方程式：________________________________________。

(2)电解无水氯化镁产物之一的Cl₂可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)，再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

____________________________________________________________________。

Ca(OH)₂+Mg²⁺Mg(OH)₂↓+Ca²⁺

Mg(OH)₂+2HClMgCl₂+2H₂O

MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

试填写下列空白：

(1)获得Ca(OH)₂的主要化学反应方程式是____________________，____________________。

(2)生产中，常涉及反应MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，该反应需在HCl气氛中顺利完成，其理由是____________________________。

(3)获得HCl的反应为2CH₄+O₂+4Cl₂2CO+8HCl(不考虑其他反应)。事实上，生产中HCl一直在循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，简要说明理由____________________。

(1)石灰石溶于稀硝酸：___________________________________________________________。

(2)电解氯化钠的水溶液：_________________________________________________________。

(3)氧化铜溶于氢溴酸：___________________________________________________________。

(4)氯气通入水中：_______________________________________________________________。

(5)氯气通入氢氧化钠溶液中：_____________________________________________________。