下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

A.不用任何其他试剂               B.用一种试剂               C.用两种试剂              D.用三种试剂

2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mol               B.11 mol                 C.12 mol                D.13 mol

①HCl  ②Cl₂  ③Ca(ClO)₂  ④HClO  ⑤CO₂

A.①→②              B.②→③                  C.③→④                D.④→⑤

①单质颜色加深  ②单质沸点升高  ③单质氧化性增强  ④离子半径增大  ⑤气态氢化物稳定性增强  ⑥卤化氢水溶液的酸性增强

A.①②③               B.④⑤⑥                 C.①②④⑥              D.①②③④⑤⑥

A.             B.                C.CH₃COO^-               D.

A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火         B.碱金属单质都可保存在煤油中

C.钠离子半径比钠原子半径小                           D.碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

①是黄绿色气体  ②能溶于水  ③有毒  ④易液化  ⑤密度大约是空气的2.5倍

A.③④              B.③⑤                 C.①              D.②③

(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)

(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)

(1)将蜡烛点燃，并燃烧几秒钟，等火焰稳定后，在其上方撒下小苏打粉末，火焰会出现什么现象?

(2)不慎将食盐水洒在煤气灶上，观察火焰的颜色。

解释上述两实验现象产生的原因。