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硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法,验证某硫酸亚铁药品是否已被氧化。请写出主要步骤、现象及化学方程式。

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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题。

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。

(2)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加稍过量BaCl2溶液,目的是除去___________。

(3)再滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________________________。最后加适量盐酸将多余的Na2CO3除去。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中

都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:

溶解时:玻璃棒用来搅拌,加速溶解。

过滤时:______________________________________________________________。

蒸发时:______________________________________________________________。

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试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按如下所示流程图进行实验:

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m;每份试样X中氧化铜的质量为__________(用m表示)。

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下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合初中学过的化学知识,完成下列问题:

配料表

精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘盐

20—40 mg·kg-1

储藏方法

密封避光、防潮

使用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)碘酸钾属于哪类物质?___________(填“纯净物”“混合物”“单质”“氧化物”)。

(2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时_________________。

(3)我国规定,食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035 g,相当于每千克食盐含碘酸钾___________g。

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实验室中用下图装置制取氯气:

试完成下列问题:

(1)该反应是氧化还原反应吗?___________,如果是氧化还原反应,请指出___________是氧化剂,___________是还原剂,写出该反应的离子方程式______________________________。

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是______________________________________________。

(3)氯气溶于水显酸性,且氯气有毒,并有强烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用____________________溶液来吸收有毒的氯气。

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g

请填空和完成下列问题:

(1)在用托盘天平称量药品时,如果天平的指针向左偏转,说明__________________________。

(2)装置中干燥管B的作用是________________________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是________________________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是________________________________________________________。

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________________。

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

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同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是

A.含氧原子个数比为2∶3                 B.含氧原子个数比为5∶6

C.含硫原子个数比为3∶4                 D.含硫元素质量比为5∶4

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关于酸、碱、盐的定义,下列各种说法中正确的是

A.化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸

B.化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱

C.盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子

D.NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl+Cl-,NH4Cl属于盐

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已知某饱和溶液的(1)体积、(2)密度、(3)溶质和溶剂的质量比、(4)溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时,在上述条件中必不可少的是

A.(1)(3)                 B.(3)                   C.(2)(4)                   D.(2)(3)

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同步练习册答案