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(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。
(2)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加稍过量BaCl2溶液,目的是除去___________。
(3)再滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________________________。最后加适量盐酸将多余的Na2CO3除去。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中
都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:玻璃棒用来搅拌,加速溶解。
过滤时:______________________________________________________________。
蒸发时:______________________________________________________________。
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(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m;每份试样X中氧化铜的质量为__________(用m表示)。
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配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
含碘盐 | 20—40 mg·kg-1 |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
使用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
(1)碘酸钾属于哪类物质?___________(填“纯净物”“混合物”“单质”“氧化物”)。
(2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时_________________。
(3)我国规定,食盐含碘量为每千克食盐含碘
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试完成下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?___________,如果是氧化还原反应,请指出___________是氧化剂,___________是还原剂,写出该反应的离子方程式______________________________。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是______________________________________________。
(3)氯气溶于水显酸性,且氯气有毒,并有强烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用____________________溶液来吸收有毒的氯气。
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主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g
请填空和完成下列问题:
(1)在用托盘天平称量药品时,如果天平的指针向左偏转,说明__________________________。
(2)装置中干燥管B的作用是________________________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是________________________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是________________________________________________________。
(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________________。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
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A.含氧原子个数比为2∶3 B.含氧原子个数比为5∶6
C.含硫原子个数比为3∶4 D.含硫元素质量比为5∶4
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A.化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸
B.化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱
C.盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子
D.NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl+Cl-,NH4Cl属于盐
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A.(1)(3) B.(3) C.(2)(4) D.(2)(3)
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