外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是哪一族( )A.第4周期ⅦB族B.第5周期ⅢB族C.第6周期ⅦB族D.第6周期ⅢB族——青夏教育精英家教网—

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外围电子构型为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中位置应是哪一族(　　)

A.第4周期ⅦB族

B.第5周期ⅢB族

C.第6周期ⅦB族

D.第6周期ⅢB族

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已知某元素在周期表中位于第5周期ⅥA位置上，试写出该元素的基态原子的结构式、元素的名称、符号和原子序数。

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A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶2	D和E 1∶3	B和E 1∶4

(1)写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是____________。

(3)已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，实验室制取乙的化学方程式为____________________。

(4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

(5)写出E原子的电子排布式____________________。

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画出V，Si，Fe电子轨道图，并指出这些原子各有几个未成对电子？

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短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C^-的核外电子排布为［Ne］3s²3p⁶，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：

(1)写出A、B、C、D四种元素的名称。

(2)画出C^-和D原子的结构示意图。

(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。

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在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在所有气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1∶4∶1。

(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)写出C²⁺的电子排布式__________。

(3)指出A、B、C三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。

(4)分别用电子式表示：A与B形成化合物B₂A、A与C形成化合物CA的过程。

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