据此回答下面四个小题：

1.门捷列夫的突出贡献是(　　)

A.提出原子学说

B.提出分子学说

C.发现元素周期律

D.发现能量守恒定律

2.该图表变化表明(　　)

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素

C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

3.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到(　　)

A.耐高温材料

B.新型农药材料

C.半导体材料

D.新型催化剂材料

4.据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(　　)

A.这种原子的中子数为167

B.它位于元素周期表中第6周期

C.这种元素一定是金属元素

D.这种元素的原子易与氢化合

A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2

B.A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C.H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D.H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

A.M的氧化性弱于N

B.M的氧化性强于N

C.N^2-的还原性弱于M^2-

D.N^2-的还原性强于M^2-

A.Be、Mg、Ca　　　　　

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K

A.核内无中子的原子

B.价电子构型为3s²3p¹

C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B.¹³C电子排布式为1s²2s²2p³

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D.¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴

A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形

B.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道

C.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道

D.角量子数l决定了原子轨道(电子云)的形状

(1)A、B、C各是什么元素？

(2)写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。

(1)X元素单质的化学式是__________。

(2)Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。

(3)Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________，其价电子排布式为__________。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________(填写编号)。

①E(砷)＞E(硒)　②E(砷)＜E(硒)　③E(溴)＞E(硒)　④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________＜E＜__________。

(4)10号元素E值较大的原因是______________________________。