(1)欲计算得Li⁺和I^-的近似半径，你还必须做何假设？

(2)计算Li⁺、I^-的近似半径。

(3)若用另一种方法测得Li⁺的半径为6.0×10^-11～6.8×10^-11 m，试验证你的假设是否正确。

A.Cs⁺配位数为6，S^2-配位数为6

B.Cs⁺配位数为6，S^2-配位数为3

C.Cs⁺配位数为8，S^2-配位数为8

D.Cs⁺配位数为4，S^2-配位数为8

下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是(　　)

A.LaF₃　　　　  　 B.MgF₂                    C.BeF₂                       D.KF

试回答下列问题：

(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺同时吸引个________Cl^-，而Na⁺数目与Cl^-数目之比为__________。

(2)Na⁺半径与Cl^-半径之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶体不存在分子，但在温度达到1 413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如上图所示。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度为ρ=5.71 g·cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10m。

(1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为__________。

(2)晶体中的Feⁿ⁺分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为__________。

(3)此晶体化学式为____________________。

(4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何形状是__________。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m。

物质　　　　　    ①NaF　②NaI　③MgO

离子电荷数　　       1　　　 1　　　2

键长/10^-10m　    2.31      3.18　 2.10

A.①＞②＞③　　　　　　　           B.③＞①＞②

C.③＞②＞①　　　　　　              D.②＞①＞③

A.具有较高的熔点

B.固态不导电，水溶液能导电

C.可溶于水

D.固态不导电，熔融状态能导电

A.离子化合物中一定不含共价键

B.共价化合物中一定不含离子键

C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B.两种不同的非金属元素可以形成离子化合物

C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键