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铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是(    )

A.铁棒附近产生OH-                        B.铁棒逐渐被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl2                         D.石墨棒上放出O2

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下列各图表示的装置,能构成原电池的是(    )

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下列关于原电池的叙述中,正确的是(    )

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池负极发生的电极反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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镍镉可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电极反应式是

Cd+2OH--2e-Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是(    )

A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

B.电池充电时,镉元素被还原

C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大

D.电池充电时,电池的负极和电源的正极连接

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(1)今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池,则负极通入的应是________________,正极通入的应是________________,电极反应式为________________________________、________________________________。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为______________________、_________________________。

(1)和(2)的电池液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?_____________。

(3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为________________、________________。

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美国阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃料电池的一种新型的化学电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。

a是__________极,b是__________极。电极反应分别是_______________________。

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下面关于下图所示装置说法正确的是(    )

A.上图构成原电池,Mg为负极

B.电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

C.当转移0.004 mol e-时产生0.01 mol O2

D.反应结束后pH降低

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据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O22ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是(    )

A.锌为正极,空气进入负极反应               B.负极反应为Zn-2e-Zn2+

C.正极发生氧化反应                              D.电解液肯定不是强酸

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某高二化学兴趣小组为了探索铝在原电池中的作用,设计并进行了一系列实验,实验结果记录如下:

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向

1

Mg,Al

稀盐酸

偏向Al

2

Al,Cu

稀盐酸

偏向Cu

3

Al,石墨

稀盐酸

偏向石墨

4

Mg,Al

NaOH

偏向Mg

5

Al,Zn

浓硝酸

偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题:

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同?

(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

(3)实验4中Al作正极还是作负极,为什么?写出Al电极的电极反应式。

(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因?

(5)根据实验结果总结:在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。

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请利用氧化还原反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2设计一个原电池。

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同步练习册答案