用铂电极电解AgNO₃饱和溶液(溶质的质量分数为17%)，当银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体(标准状况)，此时溶液密度为1.038 g·cm^-3。求：

(1)电解前AgNO₃溶液的质量；

(2)阴极上析出银的质量；

(3)电解后溶液中溶质的质量分数；

(4)电解后溶液的物质的量溶液。

某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示。

(1)A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的______________极相连。

(2)写出B电极上电极反应式_________________________________________________，

试管中淀粉KI溶液变化的现象为_______________________________________________，

相应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；④低温烘干电极称量；⑤低温烘干刮下的铜称量；⑥再次低温烘干后称量到恒重。实验步骤的先后顺序应是______________。

(4)通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g，已知电子的电量为1.6 ×10^-19C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=___________________。

已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)+O ₂(g)H₂O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol^-1；C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1。

(1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，混合气体中H₂和C₃H₈的体积比______________________。

(2)已知：H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1；写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化方程式_____________________________________________________________________。

如图所示，在大试管里固定一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________________，试用电极反应式和必要的化学方程式表示该过程：_________________、_________________、_________________、_________________。试管里的水面会上升，最终上升高度约为_________________，原因是(用必要的文字及反应式表示)___________________________________________________。

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是(    )

A.A＞B＞C＞D              B.A＞C＞D＞B             C.C＞A＞B＞D              D.B＞D＞C＞A

已知298 K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=-197 kJ·mol^-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂达到平衡时，反应放出的热量为Q₁，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂。下列关系正确的是(    )

A.Q₂=                                B.Q₂＜=197 kJ

C.Q₂＜Q₁＜197 kJ                    D.Q₁=Q₂=197 kJ

铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是(    )

A.正极反应为：Pb+-2e^-PbSO₄

B.负极反应为：PbO₂++4H⁺+2e^-PbSO₄+2H₂O

C.随着电池的工作，电解质溶液中H₂SO₄的浓度逐渐降低

D.随着电池的工作，负极区的pH减小

如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是(    )

A.正极Cu，负极Zn，S为稀H₂SO₄                  B.正极Zn，负极Cu，S为CuSO₄溶液

C.正极Ag，负极Zn，S为AgNO₃溶液               D.正极Fe，负极Cu，S为AgNO₃溶液

今有如下三个热化学方程式：H₂(g)+O ₂(g)H₂O(g)  ΔH=akJ·mol^-1；H₂(g)+O ₂(g)H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^-1；2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=c kJ·mol^-1。关于它们的下列表述正确的是(    )

A.三个都是吸热反应                      B.a、b、c均为正值

C.a=b                                        D.2b=c

某溶液中含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可分为三个阶段，下列叙述中不正确的是(    )

A.阴极自始至终只析出H₂                 B.阳极先析出Cl₂后析出H₂

C.电解最后阶段为电解水                  D.溶液pH不断增大，最后为7