A.生成物浓度一定增大                     B.生成物的物质的量分数一定增大

C.反应物的转化率一定提高               D.某生成物的产率可能提高

A.B生成速率与C分解速率相等                          B.A、B、C的浓度不再变化

C.单位时间生成n molA，同时生成3n molB       D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.混合气体的密度                        B.混合气体的压强

C.混合气体的总物质的量               D.混合气体的平均相对分子质量

A.3v_正(N₂)=v_正(H₂)                  B.v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)              D.v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成C为2 mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。下列说法中错误的是(    )

A.x=2                                                   B.B的转化率为20%

C.平均时A的浓度为0.8 mol·L^-1               D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________________________。

(2)降低温度，该反应K值___________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是___________。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________(填写编号)。

a.加了催化剂       b.缩小容器体积         c.降低温度       d.增加SO₃的物质的量

(1)求该反应的平衡常数。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。