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在密闭容器中进行A(g)+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应,其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度不可能是(    )

A.c(A)=0.15 mol·L-1                      B.c(B)=0.8 mol·L-1

C.c(C)=0.3 mol·L-1                        D.c(D)=0.5 mol·L-1

 

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对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是(    )

A.A、B、C是气体,D不是气体               B.A、B是气体,C、D有一种是气体

C.C、D是气体,A、B有一种是气体         D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体

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下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是(    )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C.高压对合成氨有利

D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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可逆反应:I2(g)+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态,由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新平衡时,可能引起下列变化,这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是(    )

①I2(g)浓度减小  ②混合气颜色变浅  ③I2(g)转化率增大  ④HI(g)质量分数增大  ⑤I2(g)+H2(g)质量分数减小

A.①②③              B.②③④                 C.③④⑤               D.①③⑤

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在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30 mol·L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是(    )

A.0.16               B.0.08                  C.0.06                D.0.02

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在一定温度下,下列叙述中属于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡标志的是(    )

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.混合气体的压强不再变化

C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B

D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(    )

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:v(正)>v(逆)

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在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是(    )

A.(m+n)必定小于p                  B.(m+n)必定大于p

C.m必定小于p                         D.m必定大于p

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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是(    )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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S燃烧的主要产物是SO2,但也有少量的SO3生成,对于后一反应,温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S,使其在两个容积相同,分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧,混合气体中SO3的体积分数分别是a和b,则a、b的关系是(    )

A.a>b               B.a<b                  C.a=b                 D.无法确定

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同步练习册答案