已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^-1时，溶液的pH＞5.1。现用0.1 mol·L^-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积是(    )

A.10 mL              B.5 mL                C.大于5 mL                D.小于5 mL

称取一定质量的NaOH固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是(    )

A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸

B.用含Na₂O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸

C.用含Na₂CO₃杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸

D.用含NaHCO₃杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸

如下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

(1)氢氧化钠物质的量浓度是多少？

(2)A点时溶液的pH是多少？

在盐酸滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂，达到滴定终点时，颜色变化是(    )

A.由黄色变红色                         B.由黄色变橙色

C.由橙色变红色                         D.由红色变橙色

某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边摇荡；(j)边滴加边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；(l)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：________________(用编号表示)。

25 ℃时，取pH为a的盐酸V₁ L，用pH为b的NaOH溶液中和(a≤b且b≥8)。需NaOH溶液V₂ L。

(1)若a+b=14，则=________________。

(2)若a+b=13，则=________________。

(3)若a+b＞14，则=_______________。且V₁_____________V₂(填“＞”“＜”或“=”)。

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05 mol·L^-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl₂溶液的物质的量浓度为(    )

A.5.05×10^-4 mol·L^-1                         B.5.05×10^-3 mol·L^-1

C.1.01×10^-4 mol·L^-1                         D.1.01×10^-3 mol·L^-1

常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是(    )

A.10∶1               B.1∶10               C.1∶1                D.1∶2

将pH=3的H₂SO₄和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为(    )

A.1∶9              B.9∶1                C.10∶1                D.1∶10

25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为(    )

A.10¹⁰∶1              B.5×10⁹∶1                 C.10⁸∶1                D.1∶1