A.能导电的有①②⑤⑦                       B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧

C.属于强电解质的只有⑤⑧⑨              D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面会变暗

A.热化学方程式是表示放热反应的化学方程式

B.热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子

C.相同物质的反应，当化学计量数不同时其ΔH也不同

D.热化学方程中，ΔH可能是“+”，也可能是“-”

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下不一定很容易发生

C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量

A.Al₂(SO₄)₃2Al³⁺+3           B.HFH⁺+F^-

C.HIH⁺+I^-                                   D.NaHCO₃Na⁺+H⁺+

A.H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-                    B.+OH^-H₂O+

C.+H₂O+H₃O⁺           D.+H₂O+OH^-

A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快

D.镀锌铁比镀锡铁耐用

A.原电池中正极就是阳极，负极就是阴极              B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动        D.电子从负极流入正极

(1)Cl^-、谁先沉淀？

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

甲：①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，

分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____________1。(选填“＞”“＜”或“=”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________。(不能多选)

a.装盐酸溶液的试管中放出H₂的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c.两支试管中产生气体的速率一样快

(2)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：__________________，_________________________________________。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：

_____________________________________________________________________。