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    下列离子中能使纯水的电离度减小的是(    )

    A.F-                  B.               C.Cl-                    D.HCOOH

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    科目： 来源： 题型：

    用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(    )

    A.对反应体系进行加热                           B.改用98%的浓H2SO4

    C.滴加少量CuSO4溶液                         D.不用铁片，改用铁粉

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    科目： 来源： 题型：

    吸热反应一定是(    )

    A.反应物总能量高于生成物总能量               B.释放能量

    C.反应物总能量低于生成物总能量               D.贮存能量，也可能释放能量

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    科目： 来源： 题型：

    在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅捧，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅捧上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

    (1)阳极上的电极反应式为__________________。

    (2)阴极上的电极反应式为__________________。

    (3)原上层液体是__________________。

    (4)原下层液体是__________________。

    (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________________。

    (6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是_____________________________。

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    科目： 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

    (1)配制待测液：用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________________。

    (2)滴定：

    ①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用_____________式滴定管。

    ②滴定时双眼应__________________________________。

    ③有关数据记录如下：

    测定序号

    待测溶液的体积/mL

    所耗盐酸标准液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.78

    2

    20.00

    1.20

    21.32

    (3)计算纯度：烧碱样品的纯度是____________。

    (4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果____________；

    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________；

    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________。

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    科目： 来源： 题型：

    18 ℃时，H2A(酸)：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12，H2B(酸)：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

    (1)H+的浓度：H2A_____________H2B；

    (2)酸根离子的浓度：c(A2-)_____________c(B2-)；

    (3)酸分子的浓度：c(H2A)_____________c(H2B)；

    (4)溶液的导电能力：H2A_____________H2B。

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    科目： 来源： 题型：

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(    )

    A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

    B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.10 mL 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目： 来源： 题型：

    一定条件下，向一带活塞的紧闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是(    )

    A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

    B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO2(g)

    C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

    D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)

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    科目： 来源： 题型：

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是(    )

    A.0.16                  B.0.08                    C.0.04                  D.0.02

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    科目： 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而受到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是(    )

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2(OH)-(aq)

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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