(1)甲、乙分别是什么装置_______________、_______________。

(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式_______________。

请填写下列空白：

(1)物质B是_____________，F是_______________，J是_______________。

(2)反应①的离子方程式是________________________________________________。

①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。

②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。

③若用此法分别测定［H⁺］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_______________，电极反应式为_______________；

正极材料为_______________，电极反应式为_______________；

电池总反应式为______________________________________________________。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

①反应的热化学方程式为__________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。

A.4×10^-3 mol·L^-1                          B.2×10^-3 mol·L^-1

C.1×10^-3 mol·L^-1                          D.1×10^-7 mol·L^-1

A.c()=c(Na⁺)                       B.两溶液中溶质的物质的量浓度相同

C.此时两溶液的pH相同                    D.用水稀释相同体积时，所得溶液pH不相同

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  ΔH(298)=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH(298)=-890 kJ·mol^-1

由1 mol CO和3 mol CH₄组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A.2 912 KJ           B.2 953 kJ              C.3 236 kJ           D.3 867 kJ

A.升高温度         B.加大X的投入量             C.加催化剂             D.增大体积

A.减小C          B.增大D的浓度              C.减小B的浓度             D.增大A或B的浓度

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化  ③容器中的压强不再发生变化  ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y

A.①②                B.①④                  C.②③                  D.③④

①FeCl₃与Cu的反应  ②FeCl₃与H₂S的反应  ③FeCl₃与KI的反应  ④FeCl₃滴入沸水中  ⑤FeCl₃滴入苯酚中  ⑥FeCl₃与NaHCO₃溶液的反应  ⑦FeCl₃的溶液配制需加入一定量的酸

A.①④⑥            B.②③⑤⑥                C.④⑥⑦                D.④⑤⑥⑦