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V mL Al2(SO4)3溶液中含a g ,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为(    )

A. mol·L-1                              B. mol·L-1

C. mol·L-1                              D. mol·L-1

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如图所示,下列实验操作与方法正确的是(    )

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实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是(    )

A.烧杯                B.玻璃棒               C.蒸发皿             D.酒精灯

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配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因可能是(    )

A.容量瓶中有少量水                          B.有少量KOH残留在烧杯中

C.定容时俯视                                   D.定容时仰视

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(1)配制500 mL浓度为0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液,需要NaOH固体__________g;称量该固体时,应先在天平左盘放一__________,称出其质量,再将NaOH固体置于其中称量。然后再在__________里加适量水,将上述固体溶解,待__________后,再转移到容量瓶定容,使溶液体积达到500 mL。

(2)在(1)实验中若其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度__________0.2 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)在(1)实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶中时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________0.2 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)将正确配制的上述溶液取出10 mL,其浓度为____________,所含Na+个数为__________;将此10 mL溶液稀释至1 L,则Na+浓度为__________,Na+数目为__________。

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实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL,完成下列问题:

(1)所需主要仪器为:药匙、__________、__________、__________、__________和__________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) __________g。

(3)容量瓶上标有__________、__________、__________。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2—3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2 cm处,用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误:

①__________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

③___________________________________________________________________

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1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0 mL,并收集到0.005 mol CO2

求:(1)稀盐酸物质的量浓度。

(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。

(3)x值。

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配制100 mL、1.0 mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是(    )

A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.俯视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞口容器称量NaOH且时间过长

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某学生配制1 mol·L-1的盐酸时,实际浓度偏低,原因可能是(    )

A.定容时俯视刻度                                 B.盐酸转移至容量瓶后,烧杯没有洗涤

C.容量瓶中存在有蒸馏水                        D.定容时仰视刻度

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实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500 mL的容量瓶进行配制,以下操作正确的是(    )

A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水

B.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜,配成500 mL溶液

D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液

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同步练习册答案