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在体积为250 mL的锥形瓶内装有20 mL H2O,同时收集满CO2气体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞,充分反应后,气球的变化有三种情况。

(1)若气球体积不变,则锥形瓶中溶质为____________。

(2)若气球膨胀,则锥形瓶中溶质为__________。

(3)若气球瘪凹,则锥形瓶中溶质为__________。

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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(    )

A.都是白色的固体                                  B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液                   D.都是强氧化剂

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取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是(    )

①金属先熔化  ②在空气中燃烧,放出黄色火花  ③燃烧后得白色固体  ④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②                B.①②③                C.①④⑤               D.④⑤

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某化学学习与研究小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中,边滴边摇荡,并连续观察现象,结果发现溶液的红色逐渐褪去得无色溶液。

根据预测,实验中溶液红色逐渐褪去的原因可能有两种:①HCl中和了NaOH;②HClO氧化了酚酞。他们又要通过科学实验探究溶液的红色逐渐褪去的原因是上述实验中的①还是②。若这项工作由你来完成,请你用简要的文字说明实验的方法、现象和结论。

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某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图),发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后,溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为氯气与NaOH溶液反应,使溶液碱性减弱甚至呈酸性,所以溶液红色褪去。乙:因为氯气溶于水并与水反应生成HClO,由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是:____________________。

验证乙同学的推测是否正确的方法是:______________________。

(2)如果将NaOH溶液改成KMnO4酸性溶液,把Cl2换成SO2气体,试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理? _____________(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理,请说明你的理由______________________________。

(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”,请你按实验要求,分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格:

编号

实验要求

烧杯中的溶液

滴管中的液体

烧瓶中的气体

无色变红色喷泉

 

H2O

 

红色变无色喷泉

 

 

SO2

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已知:下列各种物质都由短周期元素组成,它们之间的关系如下图所示。

常温下,A、F为金属单质,F既能与L溶液反应,又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质,其中H呈黄绿色,A、B、I、K、L、R焰色反应呈黄色。请完成:

(1)P的结构式为___________,B的电子式为:___________。

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为____________________。

(3)还有一种物质能与B反应生成C,写出这个反应的化学方程式____________________。

(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式____________________。

(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用。写出发生的离子反应方程式____________________。

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在很长的一个历史时期,人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年,美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸(HFO),对次氟酸的研究引起了各国科学家充分的重视。

(1)次氟酸中氧元素的化合价是(    )

A.0价                   B.-1价                 C.-2价                 D.+2价

(2)次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含有B、C两种溶质,其中B可用于雕刻玻璃。则次氟酸与水反应的化学方程式为________________________________________。

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下列反应中,属于非氧化还原反应的是(     )

A.3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(    )

A.1∶1                  B.2∶1                 C.1∶2               D.2∶3

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根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是(    )

H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO                         B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO                         D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

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同步练习册答案