A.酸性氧化物                                B.碱性氧化物

C.两性氧化物                                D.不成盐氧化物

(1)A点沉淀物的化学式为____________；B点沉淀物的化学式为___________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物质的量为___________，AlCl₃的物质的量为___________，NaOH的物质的量为___________。

(3)HCl溶液在Q点的加入量是___________。

A.1∶1                  B.2∶3              C.3∶2               D.1∶6

A.硬铝                   B.黄铜                  C.钢铁               D.水银

    铝可以从铝土矿中获取。铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生资源。假如对铝的消费保持现有的速度，获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得考虑的。但废物回收有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集，与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用，金属本身的价值等。(已知1 mol电子电量约为10⁵ C)

(1)试说明回收铝的过程中存在的困难。

(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

(3)常温下，SiO₂与强碱或强酸是很难反应的。现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃。试设计一个适用于工业Al₂O₃的实验方案。用化学方程式表示提纯的过程。

(4)制取1 mol Al需要多少库仑的电量？

(5)假定用6 V直流电源供电进行电解，制2.7 t Al需要多少千焦的电能？(请列式并计算)

向CaCl₂、MgBr₂、KI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，则一定不会含有(    )

A.I^-                    B.Cl₂                C.Br^-                  D.Cl^-

+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O

I₂+2I^-+

2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)15.8 g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^-1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

(1)实验室里，实验前检查整套装置的气密性方法是：_____________________________。

(2)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________。

(3)装置B的广口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。装置C的广口瓶盛__________，其作用是___________________。装置E的烧杯中盛有__________，其作用是_____________________________。

(4)待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈_________色。

(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。

(2)目前国外多用NaClO₃与浓HCl反应制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且体积为ClO₂的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________

(3)上述反应中产生0.1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量为_________ mol。

(4)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃可制得ClO₂，反应为：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

这种方法的优点是________________________________________________________。