A.溴水                 B.FeCl₃                  C.               D.BaCl₂

A.                B.Cu²⁺              C.Al³⁺              D.Mg²⁺

A.该井水中肯定有Fe³⁺

B.该井水中肯定有Fe³⁺

C.红褐色不溶物是Fe(OH)₃

D.红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

A.氧化性                B.还原性               C.导电性                D.导热性

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，接触处易产生铁锈

D.银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平  ②启普发生器  ③硬质玻璃管  ④泥三角  ⑤烧杯  ⑥坩埚  ⑦酒精灯  ⑧玻璃棒  ⑨漏斗  ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a.锌粒  b.稀硫酸  c.氯化钠溶液  d.浓硫酸

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是___________币，黑色物质是___________，形成这种物质的化学方程式为______________________；绿色物质是______________________，形成这种物质的化学方程式为______________________。若除去这些物质应选用_________，发生反应的离子方程式为______________________，充分反应后，这枚金属币的真面目为___________色。

(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是___________币，表面一直未被氧化的原因是___________。

(3)若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是___________，不溶解的是___________。

甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；

②在①的溶液中加入稍过量的铁，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：①铁与稀硫酸反应得氢气；

②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。

(1)若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同，请判断他们所制得铜的质量大小关系(填选项的标号)(    )

A.相同                                        B.甲多

C.乙多                                        D.以上三种情况均有可能

(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善，甲同学的方案不完善的原因___________；完善乙同学的方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，加入___________，不断搅拌，然后_______________，即得到纯净的铜。

(1)富集，将硫化物矿进行浮选；

(2)焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

(3)制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑

(4)电解精炼。

下列说法正确的是(    )

A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B.由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C.在反应2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连