下列物质中不与二氧化硅反应的是(    )

A.烧碱                B.氢氟酸               C.硝酸               D.生石灰

某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是(    )

A.Ag⁺、Al³⁺、K⁺                               B.、、K⁺

C.Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺                           D.Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺

二氧化硅属于酸性氧化物，理由是(    )

A.Si是非金属元素                                   B.SiO₂对应的水化物是可溶性弱酸

C.SiO₂与强碱反应生成盐和水                  D.SiO₂不能与酸反应

二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是(    )

A.浓盐酸                B.硫酸               C.硝酸               D.氢氟酸

NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(    )

A.具有玻璃塞的细口瓶                          B.具有玻璃塞的广口瓶

C.带滴管的滴瓶                                   D.具有橡胶塞的细口瓶

已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含n mol的NaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是(    )

A.m=14n                B.m＜14n            C.14n＜m＜27n             D.m≥27n

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H₂O和CO₂同时作用的过程。案例如钾长石(KAlSi₃O₈)风化生成高岭土〔Al₂Si₂O₅(OH)₄〕，此反应的离子方程式是：2KAlSi₃O₈+11H₂O+2CO₂2K⁺+2+ 4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅(OH)₄，这个反应能发生的原因是_____________。?Al₂Si₂O₅(OH)₄改写成氧化物的形式为__________________________。

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(    )

A.CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

B.CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

下列说法正确的是(    )

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸

某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中(浸没)，加热数分钟后，将Na₂CO₃溶液除去，然后用水洗涤2—3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H₂SO₄，控制温度在50—80 ℃之间至铁屑耗尽。

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶。

④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2—3次，再用滤纸将晶体吸干。

⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。

请完成下列问题：

(1)实验①的目的是____________，其中加热的原因和作用是________________________。

(2)实验②明显不合理，理由是_________________________________________________。

(3)实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：____________，____________。