(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。

(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V₂O₅+Al——Al₂O₃+V  Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

(1)A步中加入明矾的作用是____________________________________________。

(2)能够消毒杀菌的步骤是______________________________________________。

(3)可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是__________________________________。

(4)经过上述步骤，所得到的饮用水是___________(填“纯净物”或“混合物”)，其原因是__________________________________________________________________。

(1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。

(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl₃溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式_______________________________。

①SiO₂+H₂O  ②SiO₂+HF  ③SiO₂+C  ④Si+Cl₂?⑤SiO₂+NaOH  ⑥Si+H₂

A.②③④⑤                B.只有③④⑤                C.只有④⑤               D.只有①②③

A.1∶1∶2               B.2∶1∶1             C.1∶2∶2             D.1∶3∶1

A.混合溶液中c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)=1∶1

B.c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)=3∶1

C.t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸

D.盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同

A.NaFeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B.在NaFeO₄中Fe为+7价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C.NaFeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D.NaFeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

A.0.500 mol·L^-1                       B.1.00 mol·L^-1               

C.2.00 mol·L^-1                         D.3.00 mol·L^-1

A.浓硫酸             B.稀硫酸              C.浓硝酸              D.稀硝酸