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用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,并含有少量的CaO、Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物),其实验步骤如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融。冷却后,用水浸取熔块,过滤,弃去残渣。滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液。溶液即为净水剂。

(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似):__________,__________。

(2)最后沉淀物是____________________,生成该沉淀的离子方程式是___________________。

(3)实验中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验在熔融土样时,应选用__________坩埚。

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如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红试液褪色。X和Y可能是(    )

A.SO2、Na2SO3                              B.CO2、Na2SO3

C.SO2、Na2CO3                              D.Cl2、Na2CO3

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高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是(    )

A.7、2                 B.5、4                   C.6、3                 D.3、6

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将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a∶b∶c不可能是(    )

A.1∶1∶1              B.2∶1∶1                  C.3∶7∶4             D.1∶5∶2

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以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁易生锈

C.铁质器件附有铜质配件,接触处易产生铁锈

D.银质奖牌长期放置后,奖牌的表面变暗

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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL 气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是(    )

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2

C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

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用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)(    )

A.O2与H2的混合气体                         B.1.12 L H2

C.大于1.12 L H2                              D.小于1.12 L气体

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下列离子方程式错误的是(    )

A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2

C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

D.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2

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下列叙述正确的是(    )

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是(    )

A.用干燥的蓝色石蕊试纸                      B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液                      D.用湿润的碘化钾淀粉试纸

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同步练习册答案