A.原子半径Na＞Si＞Cl                     B.金属性Na＞Mg＞Al

C.稳定性SiH₄＜HCl＜H₂S                D.酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

A.某原子K层上只有1个电子

B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A.电子数                                     B.最外层电子数

C.电子层数                                  D.次外层电子数

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO₃作用时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是。现有铁与稀HNO₃作用，请分析下图，完成有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是_________。

(2)a点到b点的还原产物是_________，其原因是__________________________________。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

Fe+HNO₃——Fe(NO₃)₃++H₂O

(4)反应过程中，到达__________点时HNO₃已完全反应。

(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是__________。

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是__________。

(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为____________________。

(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：____________________。装置C的作用是____________________。

(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________。

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为__________。(选填标号)

A.有白色沉淀生成              

B.无现象

C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是____________________。

(1)配制250 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸溶液

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受检部位)处是否漏水。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)__________。

A.用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3 cm处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____________________。

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填：偏低；偏高；无影响)

没有进行A操作__________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________；定容时俯视_________。

(6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。

请填写以下空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是______________________________。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________。

(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________。

(4)每生成1 mol D，同时生成____________________ mol E。

(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：____________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是__________。

(3)控制城市空气污染源的方法有(    )

a.植树造林                                  b.开发氢能源

c.倡导使用燃氢汽车                      d.控制汽车进城

e.使用无铅汽油

(2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO₂少于0.1 mol，而乙同学认为产生SO₂为0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________________。