将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应.反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示.在相同的条件下.将b g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应.则相应的曲线正确的是——青夏教育精英家教网—

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将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )

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NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是( )

A.使用催化剂不能加快反应速率

B.降低压强能加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

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将化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。

(1)求化学方程式中的计量数n的值；

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。

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1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)［mol·L^-1·min^-1］表示，则正确的关系是( )

A.4v(NH₃)/5=v(O₂) B.5v(O₂)/6=v(H₂O)

C.2v(NH₃)/3=v(H₂O) D.4v(O₂)/5=v(NO)

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将主族元素X的最高价氧化物X₂O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L^-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO₂气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。

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0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

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A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子；B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________________________________________。

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