(1)电源E为__________极，F为__________极。

(2)A极的电极反应式为_______________________，析出物质__________mol。

(3)B极的电极反应式为_______________________，析出气体__________mL(标准状况)。

(4)C极的电极反应式为_______________________，析出物质__________mol。

(5)D极的电极反应式为_______________________，析出气体__________mL(标准状况)。

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液。

A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B.同价态阳离子甲比乙氧化性强

C.甲能跟盐酸反应放出H₂而乙不能

D.将甲、乙与H₂SO₄溶液形成原电池，乙上冒气泡

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________________；Al电极上发生的反应为：_____________。若灯泡不亮，其理由为：_______________________。

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：___________________；Al电极上开始时发生的反应为：__________________。若灯泡不亮，其理由为：_______________________

C₂H₅OH(l)+3O₂=2CO₂(g)+3H₂O(l)   ΔH=-1 370.3 kJ·mol^-1

现燃烧0.10 g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100 g水的温度升高多少度？

［已知水的比热容c=4.184 J·(g·℃)^-1］

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________；过氧化氢____________。

(2)反应的热化学方程式为_________________________。

(3)又已知H₂O(l)=H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________kJ。

(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________。

(2)由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视。许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。已知：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

H₂O(l)=H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1

①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：__________________________。

②在通常状况下，若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为____________，这些氢气在标准状况下的体积为____________。

(2)在一定温度下，1 mol CO气体与1 mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO₂和氢气，吸热41 kJ，则热化学方程式为______________________________。

(1)H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔH₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)  ΔH₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是(    )

A.a＜c＜0                               B.b＞d＞0

C.2a=b＜0                             D.2c=d＞0

A.H₂O(g)H₂(g)+1/2O₂(g)  ΔH=+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)  ΔH=+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH=+484 kJ·mol^-1