A.v(NH₃)=0.010 mol·(L·s)^-1                B.v(O₂)=0.001 mol·(L·s)^-1

C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)^-1               D.v(H₂O)=0.045 mol·(L·s)^-1

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0

(1)若在相同温度下，分别在1 L定压密闭容器中和1 L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡？哪个容器中的N₂的转化率高？

(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩尔氩气，则N₂的转化率会起什么变化？正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混合物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为A、B、C摩尔。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为A、B、C摩尔。则应满足的条件是：

①若x=0，y=0，则z=_____________。

②若x=0.75，则y应为_____________mol、z应为_____________mol。

③x、y、z应满足的一般条件是______________________________________。

A.活化分子能量明显增加                B.降低活化分子的能量

C.增加活化分子百分数                   D.降低反应所需的能量

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂2HIO

③H₂O₂+2HIOI₂+O₂↑+2H₂O

(1)H₂O₂在反应③的作用是_________________。

A.氧化剂                                   B.还原剂

C.既是氧化剂，也是还原剂           D.既不是氧化剂，也不是还原剂

(2)有人认为②③两反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________________(填“对”或“不对”)，理由是________________________________________________。

(3)上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性由强到弱的顺序是__________________________。

A.大于              B.小于               C.等于                 D.不能确定

(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。

NaIO₃+NaHSO₃——NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：________________________________________________________________。

A.v(NH₃)=v(O₂)                       B.v(O₂)=v(H₂O)

C.v(NH₃)=v(H₂O)                     D.v(O₂)=v(NO)

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。