在温度不变.恒容的容器中进行反应2HIH2+I2.反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s.那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为 A——青夏教育精英家教网—

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在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI

H₂+I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20 s，那么由0.06 mol·L^-1降到0.036 mol·L^-1所需时间为 ( )

A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

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在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示( )

A.X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少

C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少

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在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L^-1·s^-1，则该反应需在什么温度下进行( )

A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃

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用纯净的CaCO₃与稀HCl反应制CO₂，实验过程记录如下图所示。根据分析、判断，正确的是( )

A.OE段表示的反应速率最快

B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO₂最多

C.FG段收集的CO₂最多

D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

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下列说法正确的是( )

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C.某一反应的活化分子百分数是个定值

D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

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在A

B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的( )

A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍

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100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )

A.硫酸钠固体 B.水

C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液

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下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )

A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质

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100 mL浓度为2 mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A.加入适量6 mol·L^-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体

C.加热 D.加入少量金属钠

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盐酸和K₂CO₃反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )

A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C.温度升高30 ℃ D.增加K₂CO₃粉末的量

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