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A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH-,也无H+
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14
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A.接近100% B.0.1 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.无法确定
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A.Fe(OH)22OH-+Fe2+ B.NaHSO4熔化:NaHSO4
Na++H++
C.H2SO32H++
D.AgCl
Ag++Cl-
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A.NaHSO4Na++H++
B.NaHCO3
Na++H++
C.HClOH++ClO- D.H2S
H++HS-、HS-
H++S2-
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A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
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A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同
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Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反应为吸热反应),该反应的平衡常数可表示为:K=c(K)。
各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强/kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ |
|
| 1 437 |
NaCl的沸点/℃ |
|
| 1 465 |
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______________,而反应的最高温度应低于___________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是________________________________________________。
(3)常压下,当反应的温度升高到
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(1)该反应的正反应是___________热反应,逆反应是气体体积___________的反应。
(2)若C为气态,则A为___________态,B为___________态。
(3)若B是固态,则A为___________态,C为___________态。
(4)若A、C均为固态,则B为___________态。
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(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:a=________、b=________、c=________、d=________。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A______________、B______________、______________。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为____________________(填“放热”或“吸热”)反应。
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