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在25 ℃的某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能是(    )

A.12                      B.7                       C.6                    D.2

   

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下列说法正确的是(    )

A.HCl溶液中无OH-

B.NaOH溶液中无H+

C.NaCl溶液中既无OH-,也无H+

D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14

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某醋酸稀释时,随加水量的增多电离度增大,但氢离子浓度先增大至一定程度后又减小,则此醋酸的浓度可能是(    )

A.接近100%             B.0.1 mol·L-1                  C.1 mol·L-1                D.无法确定

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下列物质的电离方程式书写正确的是(    )

A.Fe(OH)22OH-+Fe2+             B.NaHSO4熔化:NaHSO4Na++H++

C.H2SO32H++                D.AgClAg++Cl-

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下列电离方程式的书写正确的是(    )

A.NaHSO4Na++H++         B.NaHCO3Na++H++

C.HClOH++ClO-                               D.H2SH++HS-、HS-H++S2-

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关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(    )

A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质

C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

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下列说法正确的是(    )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等

D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同

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钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反应为吸热反应),该反应的平衡常数可表示为:K=c(K)。

各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强/kPa

13.33

53.32

101.3

K的沸点/℃

590

710

770

Na的沸点/℃

700

830

890

KCl的沸点/℃

 

 

1 437

NaCl的沸点/℃

 

 

1 465

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______________,而反应的最高温度应低于___________。

(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是________________________________________________。

(3)常压下,当反应的温度升高到900 ℃时,该反应的平衡常数可表示为K=___________。

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可逆反应2A+B2C,在不同温度及压强下达平衡时,C的质量分数变化情况如下图所示,请完成下列问题:

(1)该反应的正反应是___________热反应,逆反应是气体体积___________的反应。

(2)若C为气态,则A为___________态,B为___________态。

(3)若B是固态,则A为___________态,C为___________态。

(4)若A、C均为固态,则B为___________态。

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将等物质的量(m)的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了n mol,C增加了n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡:

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:a=________、b=________、c=________、d=________。

(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A______________、B______________、______________。

(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为____________________(填“放热”或“吸热”)反应。

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同步练习册答案