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    某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时水电离的百分率为（    ）

    A.1.8×10-7%             B.1.0×10-8%              C.1.8×10-9%                D.1.8×10-14%

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    科目： 来源： 题型：

    在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（    ）

    A.Na+                B.H+                   C.                  D.

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    科目： 来源： 题型：

    当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-，为使Mg(OH)2固体的质量减少，可加入（    ）

    A.NH4NO3               B.Na2S                 C.MgSO4               D.CH3COOH

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    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）

    A.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2

    B.醋酸能与水以任意比例互溶

    C.10 mol·L-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

    D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

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    在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液（    ）

    A.呈碱性           B.呈酸性                  C.呈中性              D.c(OH-)=100c(H+)

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    科目： 来源： 题型：

    将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（    ）

    A.1×10-3 mol·L-1                           B.1×10-13 mol·L-1

    C.1×10-7 mol·L-1                           D.1×10-11 mol·L-1

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    水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

    A.c(H+)随着温度的升高而降低                      B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)

    C.水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)          D.水的电离是吸热的

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    能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（    ）

    A.向水中投入一小块金属钠                   B.将水加热煮沸

    C.向水中通入CO2                               D.向水中加入食盐晶体

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    把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（    ）

    A.自来水                                          B.0.5 mol·L-1 盐酸

    C.0.5 mol·L-1醋酸                          D.0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液

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    下列电离方程式中，错误的是（    ）

    A.Al2(SO4）32Al3++3            B.HFH++F-

    C.HIH++I-                                D.Ca(OH)2Ca2++2OH-

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