用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（    ）

A.偏高              B.准确                  C.偏低              D.可能偏高或偏低

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^-1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L^-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（    ）

A.大于20 mL            B.小于20 mL               C.等于20 mL             D.等于5 mL

某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b.用蒸馏水洗净；c.加入待测的NaOH溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇荡；j.边滴加边注视滴定管内液面的变化；k.当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：__________________（用编号表示）。

将pH=6的CH₃COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（    ）

A.pH=9            B.c(OH^-)=10^-5 mol·L^-1            C.pH≈7            D.c(OH^-)≈10^-7 mol·L^-1

pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（    ）

A.3.2                 B.4.0                   C.4.2                    D.5.0

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A.pH=7的溶液                                           B.c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液       D.非电解质溶于水得到的溶液

25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（    ）

A.pH=11的溶液                                    B.c(OH^-)=0.12 mol·L^-1的溶液

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液                  D.c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1的溶液

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

（1）“O”点为什么不导电？_________________。

（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。

（4）若使c点溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①__________，②____________， ③_____________，④_____________，⑤_____________。

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L^-1的NaOH与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是_______________，最小的是_______________。

（2）c(H₂A)最大的是______________，最小的是_______________。

（3）c(A^2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。