A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

（1）加入少量NaOH(s)，FeCl₃的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是___________（写化学式）。

（3）向FeCl₃溶液中通入HCl(g)，溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是__________________________________________。

（5）向FeCl₃溶液中加入过量的Mg片，现象是_____________________________________。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①___________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________。

（2）溶液中共有___________种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L^-1的___________是，浓度为0.002 mol·L^-1的是___________。

（4） ___________和___________两种粒子物质的量之和等于0.1 mol。

（1）该溶液中c(H⁺)____________c(OH^-)(填“＞”“=”或“＜”)，简述理由（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________。

（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

A.黄色不变                               B.黄色变橙色

C.黄色变红色                            D.橙色不变

A.CuCl₂            B.碳酸氢钾              C.硫酸镁              D.硝酸银

A.1                   B.10                   C.10⁴                  D.10^-4

A.K⁺  Na⁺                            B.   Mg²⁺  K⁺ 

C.Al³⁺  Ba²⁺                       D.Ba²⁺  K⁺  CH₃COO^-  Cl^-

A.NH₄Cl             B.NH₄HCO₃               C.NH₄HSO₄               D.NH₄NO₃

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^-)+c()    

B.c()+c()=0.1 mol·L^-1

C.c()＞c(H₂C₂O₄)

D.c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c()+c()