A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol^-1

C.2H₂+O₂2H₂O  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH₁

B.NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH₂

C.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l)  ΔH₃

D.NaOH(aq)+ H₂SO₄(浓）Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH₄

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO₄，求该KMnO₄溶液对Cu₂O的滴定度。

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

完成下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?(填“能”或“不能”）其理由是：

____________________________________________________________________。

（2）步骤③中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是： ____________________________________________________________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：__________________________________________________。

（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________（列出算式，不需要化简）。

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为①_________，②_________，③_________。（填化学式）

（2）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

完成以下问题：

（1）Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。

①该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 

②该溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合 

③该溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成

A.①              B.②                 C.①②                    D.③