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在探索生命奥秘的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系,约占总质量99.97%的11种宏量元素,全部位于周期表前20号元素之内,其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a—g 7种短周期元素,是除氧、硫、钾、钙外的其他宏量元素,它们在周期表中的位置如下,据此回答下列问题:

(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是(    ),容易形成共价键的是(    )。

A.c和f           B.b和g               C.d和g            D.b和e

(2)下列由a—g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

A.ea3             B.ag                  C.fg3               D.dg4

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人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是(    )

A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键

B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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下列变化中,不需要破坏化学键的是(    )

A.氯化氢溶于水                        B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华                                 D.氯化钠溶于水

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下列物质中只含有共价键的是(    )

A.NaOH               B.NaCl             C.H2               D.H2S

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下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(    )

A.可溶于水                               B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                         D.熔化状态下能导电

 

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下列说法是否正确,不正确的要指出错误的原因。

(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。

(3)相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键。

(4)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。

(5)化学键只存在于离子之间。

(6)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

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运用元素周期律分析,下列说法错误的是(    )

A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B.As是第4周期、ⅤA族的元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小

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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断中正确的是(    )

A.原子序数由大到小顺序是C>A>B

B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C.离子半径由大到小顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)

D.原子最外层电子数由多到少顺序是B>A>C

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号

K

L

M

Q

R

T

N

原子半径/nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

+2

-2

+1

下列叙述正确的是(    )

A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电

D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(    )

①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体

A.①②③④              B.②④⑥                 C.①③⑤             D.②④⑤

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同步练习册答案