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A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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①升温,c(B)/c(C)的值变小
②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③增加B的物质的量,A的转化率增大
④使用固体催化剂,平衡时气体总的物质的量不变
⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大
⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=v(A)n/m
A.③④⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.①②③
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A.平衡后CO的体积分数为40% B.平衡后CO的转化率为25%
C.平衡后水的转化率为50% D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
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实验序号 | 时间 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
2 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | |
3 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | |
4 | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_____________mol·(L·min)-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=_____________mol·L-1,反应经过20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_____________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_____________v1(填“>”“=”或“<”),且c3_____________1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
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(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向____________移动,OH-的浓度____________,的浓度____________。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向____________移动,此时溶液中浓度减小的微粒有____________、____________、____________。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向____________移动,此时发生的现象是________________________。
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A.当x表示温度时,y表示NO2的物质的量
B.当x表示压强时,y表示NO2的转化率
C.当x表示反应时间时,y表示混合气体的密度
D.当x表示NO2的物质的量时,y表示O2的物质的量
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下列判断中一定错误的是( )
A.图(1)研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图(2)研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图(2)研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图(3)研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
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A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
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A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液
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