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    科目： 来源： 题型：

    管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学方程式为：

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍(    )

    A.0.8                  B.1.3                    C.1.6                    D.3.1

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    科目： 来源： 题型：

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

    由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4 mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为(    )

    A.1 173 Kj               B.1 456 kJ               C.2 346 kJ            D.1 780 kJ

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    科目： 来源： 题型：

    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(    )

    A.+8Q kJ·mol-1                            B.+16Q kJ·mol-1

    C.-8Q kJ·mol-1                             D.-16Q kJ·mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是(    )

    A.S(s)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1

    B.S(g)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1

    C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

    D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

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    科目： 来源： 题型：

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1，分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(    )

    A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3         B.ΔH2＜ΔH3＜ΔH1           C.ΔH1=ΔH2=ΔH3         D.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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    科目： 来源： 题型：

    分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(    )

    A.2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH=a(a＞0)           B.2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH=a(a＜0)

    C.2A+B2C  ΔH=a(a＜0)                        D.2C2A+B  ΔH=a(a＞0)

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    科目： 来源： 题型：

    100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：

    C(s)+2O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1

    与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是(    )

    A.392.92 kJ              B.2 489.44 kJ                C.784.92 kJ               D.3 274.3 kJ

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    科目： 来源： 题型：

    已知350 K、101 kPa时发生以下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197 kJ·mol-1

    在以上条件下，向体积不变的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在同样的条件下向同样的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系正确的是(    )

    A.2Q1=Q2              B.2Q1＞Q2            C.Q1＜Q2＜197            D.Q1=Q2＜197

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    科目： 来源： 题型：

    胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(    )

    A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ

    D.2H2+O22H2O  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键键能：P—P 198 kJ·mol-1、P—O 360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1，则P4+3O2P4O6的反应热ΔH为(    )

    A.+1 638 kJ·mol-1                            B.-1 638 kJ·mol-1

    C.-126 kJ·mol-1                                D.+126 kJ·mol-1

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