键线结构式是以线表示共价键，每个折点和线端点处表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机物结构的方式，如异丁烷()，可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线结构式写出戊烷(C₅H₁₂)的三种同分异构体：_________________、_________________、_________________。

下列说法中正确的是(    )

A.相对分子质量相同的不同化合物一定是同分异构体

B.同分异构体具有相同的分子式，所以一定性质相似

C.同分异构体虽然分子式相同但属于不同的物质，性质也不相同

D.¹H₂、²H₂、³H₂是同分异构体的关系

近期《美国化学会杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在479 ℃、80 MPa下合成金刚石具有深远意义，下列说法不正确的是(    )

A.二氧化碳合成金刚石是化学变化                   B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠                            D.金刚石中只含有非极性共价键

下列实验可以证明白磷(P₄)和红磷互为同素异形体的是(    )

A.相同质量的白磷和红磷在足量氧气中充分燃烧，得到了相同质量的P₂O₅

B.二者在一定条件下可以相互转化

C.二者具有不同的燃点

D.白磷能溶于CS₂，红磷不溶于CS₂

互为同分异构体的物质一定不可能具有(    )

A.相同的分子式                                B.相同的结构

C.相似的化学性质                             D.相同的相对分子质量

只含有一种元素的物质(    )

A.可能是纯净物也可能是混合物                   B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物                                        D.一定是一种单质

有4种化合物：W(通常状况下是气态)，X(通常状况下是液态)，Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中，A与C的原子个数比为2∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。

试推断写出：

(1)W的电子式：______________，在W中，A与B通过______________键形成化合物。

(2)用电子式表示A和C以2∶1形成化合物的过程：___________________________________。

(3)Z属于______________化合物，在Z中，D和E之间形成______________键。

(4)C和E可形成的化合物有______________。

氢键是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中。如下图所示为固体HF中的氢键结构(虚线所示为氢键)，试分析氢键的成因_______________________。

A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1，A元素的单质化学性质活泼，A元素的原子在同周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实填写下列空白：

(1)A的原子结构示意图为_______________。

(2)C的原子结构示意图为_______________。

(3)BD₂的电子式为_______________。

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，反应后溶液显碱性。这一反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

分析下列化学式中画横线的元素，选出符合①②要求的序号。

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_______________。

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______________。

A.NH₃                   B.H₂O                   C.HCl                D.CH₄