A.Na₂O₂                B.NaNH₂              C.NaF                 D.NaOH

A.镁的硬度大于铝                                B.镁的熔、沸点低于钙

C.镁的硬度大于钾                                D.钙的熔、沸点高于钾

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子        B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高           D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅                 B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C.MgO＞H₂O＞O₂＞N₂                                  D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

A.分子晶体中一定存在共价键                     B.离子晶体中一定含金属元素

C.原子晶体中一定不存在离子                     D.晶体中有阴离子必含有阳离子

(1)N₄和N₂的关系为(    )

A.同种单质             B.同位素            C.同分异构体          D.同素异形体

(2)N₄H₄(SO₄)₂______________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

(3)已知白磷、的空间构型均为正四面体，的结构式为  (→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构为，请画出的结构式_____________________________________________________________________。

(4)已知液氨中存在着平衡：2NH₃+。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

(1)下列有关O₄的说法正确的是(    )

A.O₄分子内存在极性共价键

B.合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C.O₄与O₃、O₂互为同素异形体

D.O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)含、甚至的化合物都是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，_____________(填序号)相当于氧分子的氧化；_____________(填序号)相当于氧分子的还原。

(3)写出的电子式：_________________。

(4)化合物O₂［PtF₆］中含有，则O₂［PtF₆］属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物，有一种常见的含有的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

A.常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B.N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料

C.N₂、N₃、N₅、、N₆₀互为同素异形体

D.含的化合物中既有离子键又有共价键

A.同系物              B.同位素                  C.同素异形体                 D.同分异构体