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A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(H2)=v(N2)
C.v(NH3)=3/2v(H2) D.v(H2)=3v(N2)
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A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
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A.v(H2)=0.015 mol·L-1· min-1 B.v(N2)=0.02 mol·L-1· min-1
C.v(NH3)=
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A.降低压强能加快反应速率 B.使用适当催化剂可以加快反应速率
C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率没有影响
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A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
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①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
A.① B.②和③ C.④ D.①和④
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A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
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a.将0.2 mol·L
b.将0.5 mol·L
c.将1 mol·L
d.将1 mol·L
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是___________________________________。
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反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚Y/nm | |||||
NiO层厚Y′/nm | B | 2b | 3b | 4b | 5b |
注:a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是_________________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y和Y′跟时间t所呈现的关系是_______________,_______________;MgO氧化膜膜厚Y属_______________型,NiO氧化膜膜厚Y′属_______________型(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)。
(3)Mg与Ni相比较,金属_______________具有更良好的耐高温氧化腐蚀性,其理由是_____________________________________________________________________。
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A.等于18 s B.等于12 s C.大于18 s D.小于18 s
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