(1)构成了原电池的装置是_______________。其中正极材料为_______________，电极反应是_______________；负极材料为_______________，电极反应是_______________。总的反应是_______________。

(2)构成电解池的装置是_______________。阳极是_______________，电极反应是_______________；阴极是_______________，电极反应是_______________。总的反应是_______________。

(3)构成电解精炼池的装置是_______________。阳极反应是_______________，阴极反应是_______________。

A.c(Ag⁺)                 B.c()                 C.溶液的pH                D.银棒质量

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

A.AgNO₃                  B.H₂SO₄                  C.NaOH                 D.NaCl

A.CuSO₄               B.AgNO₃                C.BaCl₂               D.H₂SO₄

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

(2)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

①工业冶炼铝的化学方程式是______________________________________________。

②铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是___________________________________________。

③工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

a.该电解槽的阳极反应式是_________________________________________________。

b.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________。

c.除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口____________(填写“A”或“B”)导出。

A.NaOH                B.H₂SO₄                C.AgNO₃            D.Na₂SO₄

A.X是正极，Y是负极                              B.X是负极，Y是正极

C.CuSO₄溶液的pH减小                         D.CuSO₄溶液的pH不变

(2)下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(    )