光合作用使植物体内形成淀粉。若光合作用摄取了3 mol CO₂，则生成淀粉的质量是(    )

A.81 g                   B.92 g                C.103 g               D.162 g

有专家指出如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现循环利用，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环图中太阳能最后转化为(    )

A.化学能               B.热能              C.生物能              D.电能

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑。下列说法正确的是(    )

A.水的分解反应是放热反应                         B.氢气是一级能源

C.使用氢气作燃料可以减少环境污染            D.在这一反应中，光能转化为化学能

氢能是一种清洁的能源，1 g H₂(g)燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)   ΔH=-142.9 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)   ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

人类发现和利用沼气已有悠久的历史。1776年，意大利科学家沃尔塔发现沼泽地里腐烂的生物质发酵，从水底冒出一连串的气泡，分析其主要成分为甲烷和二氧化碳等气体。由于这种气体产生于沼泽地，故俗称“沼气”。1781年，法国科学家穆拉发明人工沼气发生器。200多年过去了，如今全世界农村家用沼气池中，中国就占了约92%。农村沼气池的主要填料是猪粪、秸秆、污泥和水等。随着农村沼气使用的日益推广和大型厌氧工程技术的进步，20世纪90年代以来，世界范围内的一些大型沼气工程有了迅速发展。

垃圾和麦草的主要化学成分是C₆H₁₂O₆、(C₆H₁₀O₅)_n，试写出用垃圾和麦草发酵产生沼气的化学方程式。

下列说法正确的是(    )

①太阳能可以转化为电能

②太阳能可以转化为热能

③太阳能可以转化为化学能

④太阳能可以直接转化为生物质能

⑤电能可以转化为化学能和太阳能

A.①②③               B.②③⑤              C.①②③④               D.④⑤

下图为持续电解含一定CaCl₂水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t₁后，将CO₂连续通入电解液中。

(1)电解时，F极发生_______________反应，电极反应式为_______________，E极发生_______________反应，电极反应式为______________________________，电解总反应的离子方程式为______________________________。

(2)电解池中产生的现象：                              

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

对下图中两极加以必要的连接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫________________。电极反应式：锌板：_____________________________________________________________；

铜板：____________________________________________________________。

(2)在B图中(a、b均为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出_______________。加以必要的连接后，该装置叫_______________。电极反应式，a极：______________________________，b极：______________________________。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH___________ (填“升高”“降低”或“不变”)。

从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、等离子中选出恰当的离子组成电解质，按下列要求进行电解。

(1)以碳棒为电极，电解时电解质质量减少，水质量不变，则可用的电解质是________________ _____________________________________________________________________。

(2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水质量减少，则可用的电解质是________________ _____________________________________________________________________。

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时，电解质和水的质量都减少，可用的电解质是_________ _____________________________________________________________________。

工业上用MnO₂和KOH为原料制取KMnO₄，主要生产过程可分两步进行。第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，以制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的溶液进行电解以制取KMnO₄。

(1)制取K₂MnO₄时的化学方程式是_______________。

(2)电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：阳极_______________，阴极_______________，电解总方程式是_________________________________________。